Этиловый спирт также известен как этанол. На практике известно как обычное вино или спирт. Его химическая формула C2H5OH. Как вода в молекуле этанола валентного угла в то время как кислород 108,5 .

Чем больше угол валентность этанола из-за отталкивания между объемистым из C2H5-группы и H-атома гидроксильную группу. Связь О-Н в молекуле этанола является полярной. Атом кислорода очень электроотрицательным и привлекает общую электронную пару. Когда это происходит частичный отрицательный заряд, а водород — частичный положительный.

Этанол представляет собой бесцветную жидкость с запахом, легко переносимыми и перечным вкусом, относительной плотности 0,79, кипячение 78,39 ° C и морозильного -114,15 ° С Причина относительно высокой температурой кипения является водородная связь, которая значительно сильнее, чем межмолекулярных сил притяжения.

Смешайте с водой с выделением тепла и уменьшением объема (сжатия). То есть, на литр чистого спирта на литр воды и не дают два литра смеси и меньше. Исследования в этой области делается Менделеев. Он является растворителем для многих органических и неорганических соединений.

По сравнению с пропаном, который имеет аналогичную молекулярную массу, этанол кипит при значительно более высокой температуре. Основной причиной этого является большая разница образование межмолекулярных водородных связей между заряженными с зарядами raznoimenni частичного атома кислорода одной молекулы и атома водорода от другой молекулы. Несмотря на то, значительно ниже, чем истинных ковалентных связей O-H, для расщепления водородных связей (испарение) требует дополнительной энергии извне (отопление). Подобное является причиной большой растворимости этанола в воде — водородных связей между молекулами этанола и воды.